۰۴۴/۱۷۲

آب

۰/۰۰۶۷

-۱۰۳/۱۳۴

-۳۶۹۲۷/۹۸

۷۰۸/۴۹۰

اتانول

۱-۴-۵- محاسبه خطای اندازه ­گیری
پیش‌بینی حلالیت با بهره گرفتن از معادلات حالت با خطا همراه است. برای به‌دست آوردن خطای موجود از معادله(۱-۱۳) استفاده می شود.

( اینجا فقط تکه ای از متن فایل پایان نامه درج شده است. برای خرید متن کامل پایان نامه با فرمت ورد می توانید به سایت feko.ir مراجعه نمایید و کلمه کلیدی مورد نظرتان را جستجو نمایید. )

(۱-۱۳)
در معادله (۱-۱۳)، Nتعداد نقاط آزمایش، X_exp کسر مولی حلالیت به دست آمده از آزمایش­ها و X_cal کسر مولی محاسبه شده از معادلات حالت می­باشد. در جدول (۱-۵) ثابت‌های معادله و خطاهای بین داده‌های تجربی و تئوری قرار داده شده است.
۱-۴-۶- نتیجه ­گیری
در این تحقیق حلالیت تارتاریک­اسید در حلال­ها­ی­ اتانول و آب اندازه ­گیری شده است. در روش وزن سنجی قسمتی از نمونه همراه با حلال در طی آزمایش تبخیر شده و خطا ایجاد می­ شود. اما روش اسپکتروسکوپی روشی سریع است و خطای حاصله را به همراه ندارد. اندازه گیری جذبی ترکیباتی چون تارتاریک­اسید در ناحیه UV از حساسیت پایینی برخوردار بوده است. در این روش از ترکیبات دارای خواص رزونانس پلاسمون سطحی (نانوذرات نقره) که حساسیت جذبی بالایی در ناحیه­ی مرئی- فرابنفش (در ۴۰۰ نانومتر) دارند ، حلالیت تارتاریک اسید به صورت غیر مستقیم اندازه ­گیری شد.
از داده‌های تجربی به‌دست آمده و معادله­ اپلبلات برای محاسبه داده‌های تئوری استفاده شد که نتایج حاصل از معادله ی اپلبلات با داده های آزمایشگاهی تطابق خوبی داشت. نتایج نشان داد که حلالیت تارتاریک اسید در حلال­های فوق با افزایش دما افزایش یافته است و میزان حلالیت برای تارتاریک اسید در آب بیشتر از اتانول به دست آمد.
بخش دوم
حذف رنگ کونگورد
فصل اول
مقدمه و تئوری
۲-۱-۱-مایعات یونی:
مایعات یونی علاقه­ رو ­به ­افزایشی را در دهه­های گذشته در میان محققان داشته اند. مایعات یونی به­ طور کلی به نمک­هایی که در دمای ۱۰۰ درجه یا زیر ۱۰۰ درجه ذوب می­شوند گفته می­ شود [۵۵] . ساختار این مایعات با ساختار دیگر حلال­های آلی معمولی که از مولکول­ها ساخته شده ­اند متفاوت است. مایعات یونی شامل هر مولکولی نیستند، آنها از یون­ها ساخته شده ­اند.
خواص حلال­هایی که از مولکول ساخته شده ­اند بستگی به برهم­کنش بین مولکول­ها دارد. اگر برهم­کنش قوی بین مولکول­های حلال وجود داشته باشد، حلال قطبی نامیده می­ شود مثل آب، متانول، اتانول. اگر برهم­کنش بین مولکول­های حلال ضعیف باشد حلال غیرقطبی نامیده می­ شود، مثل هپتان، هگزان. ویژگی­های ساختاری اصلی مایعات یونی این است که آن­ها از مولکول ساخته نشده­اند. یون­ها با تعداد برابر از بارهای مثبت و منفی در مایع حضور دارند، به­ طوری که مایع از لحاظ الکتریکی کاملا خنثی است.
مایعات یونی عموما مایعات بی رنگ با ویسکوزیته بالا هستند [۵۶]. در برخی موارد مایعات یونی در دمای اتاق شل و روان هستند که در این صورت می توان آن­ها را مایعات یونی دمای اتاق^[۲۰] نامید.
این مایعات دارای مزیت­هایی بیش از نمک­هایی با نقاط ذوب بالا هستند. مایعات یونی دمای اتاق نمک­هایی هستند که نقطه ذوب آنها زیر ۳۰ درجه­سانتی ­گراد باشد. اولین مایع یونی اتاق اتیل آمونیوم نیترات با نقطه ذوب ۱۲ درجه سانتی گراد بود که در طول جنگ جهانی اول در سال ۱۹۱۴ کشف شد [۵۷].
مایعات یونی عموما شامل کاتیون­های آلی نامتقارن و بزرگ مثل ایمیدازولیوم، پیریدینیوم، پیرولیدینیوم، آمونیوم یا فسفونیوم وآنیونهای آلی یا معدنی مختلف مثل تترافلوروبورات، هالیدها، هگزا فلوروفسفات می­باشند [۵۶ و۵۸].
ساختار برخی کاتیون­ها و آنیون­هایی که به طور متداول درسنتز مایعات یونی استفاده می­شوند در شکل (۲-۱) آمده است.
شکل (۲-۱) کاتیون­ها وآنیون­های متداول که در سنتز مایعات یونی به کار می روند.
مایعات یونی به واسطه ویژگی­هایی که دارند به عنوان حلال سبز^[۲۱] شناخته شده ­اند. ویژگی­هایی از قبیل فشار ­بخار پایین و غیر ­فرار بودن،­ غیر قابل اشتعال بودن و اثرات کم این مایعات بر روی محیط زیست وسلامت انسان سبب شده که این مایعات به عنوان حلال­هایی برای شیمی سبز شناخته شوند [۵۹ و ۶۰]. ­مایعات یونی در خواص­شان بسیار انعطاف­پذیرند، ویژگی­های مایعات یونی بستگی به نوع کاتیون و آنیونی دارد که ساختارشان را تشکیل می­دهد. امکان ترکیب کردن کاتیون­ها و آنیون­ها برای سنتز مایعات یونی بسیار گسترده است.
ویژگی­هایی مثل پایداری حرارتی و امتزاج­پذیری اساسا بستگی به آنیون دارد. در حالی که دیگر خواص مثل وسیکوزیه و کشش سطحی و دانسیته بستگی به طول زنجیره آلکیل در کاتیون یا شکل و تقارن کاتیون دارد [۶۳-۶۱].
علاوه بر بر­هم­کنش­هایی که در حلال­های آلی عمومی وجود دارد، مایعات یونی دارای برهم­کنش یونی هم هستند. (جاذبه الکترواستاتیک متقابل یا دافعه ذرات باردار) که آنها را بسیار امتزاج­پذیر با مواد قطبی می­سازد. حضور زنجیره آلکیل روی کاتیون حلالیت مایعات یونی را در مایعات با قطبیت کمتر تعیین می­ کند. خواص مایعات یونی به طور قابل توجهی با تغییر طول گروه ­های آلکیل که در کاتیون و انواعی از آنیون­ها وجود دارد تغییر می­ کند [۶۴ و ۶۵].
۲-۱-۱-۱-ویژگی­های مشترک مایعات یونی

• غیر قابل اشتعال­اند و فشار بخار ناچیز وکمی دارند.

• مایعات یونی می­توانند طیف گسترده­ای از مواد معدنی، آلی و پلیمری را در خود حل کنند که در حلال­های آلی متعدد غیر قابل امتزاج­اند.

• پایداری حرارتی بالایی دارند ودر رنج گسترده ای از دما (بالاتر از ۲۰۰ درجه سانتی گراد) مایع هستند.

• نقاط ذوب پایینی دارند.

• پایداری الکتروشیمیایی بالا و رسانندگی الکتریکی خوب وتحرک یونی بالایی دارند.

۶) مایعات یونی از دو بخش کاتیونی و آنیونی تشکیل شده ­اند که با تغییر این دو بخش می­توان مایعات یونی مختلف را ساخت که دارای ویژگی­های مختلف هستند [۶۶].
۲-۱-۱-۲-کاربردهای مایعات یونی
الف ـ فرایندهای شیمیایی
مایعات یونی در تعدادی از واکنش­های آلی مثل واکنش دیلز-آلدر، بایلز-هیلمن و واکنش هک و واکنش­های ایزومریزاسیون وتعدادی واکنش­های جفت شدن به عنوان حلال عمل می­ کنند [۷۰-۶۷].
ب ـ وسایل الکتروشیمیایی
مایعات یونی در وسایل الکتروشیمیایی مثل خازن­ها، باتری­های یون لیتیوم، سل­های سوختی الکترولیت-پلیمر^[۲۲] و سل­های خورشیدی حساس به رنگ^[۲۳] به کار می­روند. در این وسایل مایعات یونی به عنوان الکترولیت عمل می­ کنند [۷۴-۷۱]. مایعات یونی در مقابل اکسیداسیون وکاهش شیمیایی پایدارند غیر فرار بودن مایعات یونی سبب شده که زمانی که به عنوان الکترولیت عمل می­ کنند الکترولیت خشک نشود وپنجره الکتروشیمیایی گسترده مایعات یونی سبب افزایش کاربرد این مایعات در الکتروشیمی شده است [۷۵].
ج ـ تکنولوژی استخراج
مایعات یونی در جداسازی یون­های فلزی سمی و مولکول­های آلی مورد استفاده قرار گرفته­اند، این مایعات به عنوان حلال­های استخراجی در جداسازی یون­های فلزی توسط اترهای تاجدار استفاده می­شوند ضریب توزیع برای سیستم­های استخراجی با مایعات یونی بیشتر از سیستم­های استخراجی با حلال­های آلی می­باشد [ ۷۶ و ۷۷].
دـ استخراج و بازیافت رنگ­ها